戴氏問答:氧化還原反映的本質和特征是什么 氧化還
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了解孩子的學習情況 每個孩子學習情況都不一樣,當我們給孩子選擇補習班時,要根據孩子自身學習的情況去選擇。果孩子的學習基礎較差總是跟不上老師的進度,那在人多的情況下,老師不可能把每個人都注意到。一堂課下來,孩子對知識的理解
高三數學補習:高中數學補習班哪個比較好 高中跟初中不同,高中的知識點很多,而且延伸也很多。不能松懈。我高中數學學的還不錯。總是一百三十五以上。大多都是馬虎大意的失分。我的方法也很簡單。希望對你有幫助。
氧化還原反映前后,元素的氧化數發(fā)生轉變。憑證氧化數的升高或降低,可以將氧化還原反映拆分成兩個半反映:氧化數升高的半反映,稱為氧化反映; 氧化數降低的反映,稱為還原反映。[ 氧化反映與還原反映是相互依存的,不能自力存在,它們配合組...
氧化還原反映的本質和特征是什么有許多的同硯是異常想知道,氧化還原反映的本質和特征是什么,小編整理了相關信息,希望會對人人有所輔助!
氧化還原反映的本質是什么氧化還原反映的本質是電子有轉移,電子轉移是微觀的,宏觀顯示是化合價(即氧化數)的轉變。氧化數升高,即失電子的半反映是氧化反映,發(fā)生此反映的物質是還原劑;氧化數降低,得電子的反映是還原反映,發(fā)生此反映的物質是氧化劑。還原劑具有還原性,氧化劑具有氧化性。還原劑被氧化劑氧化后天生的物質叫氧化產物,氧化劑被還原劑還原后天生的物質叫還原產物。
即:還原劑+氧化劑--->氧化產物+還原產物得失氧關系示意圖一樣平時來說,統(tǒng)一反映中還原產物的還原性比還原劑弱,氧化產物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強還原劑制弱還原劑,強氧化劑制弱氧化劑”。
氧化還原反映特點有哪些氧化反映:物質跟氧發(fā)生的化學反映(或獲得氧的化學反映),不是一種基本反映類型。
緩慢氧化:緩慢舉行不易被人覺察的氧化反映。如鐵生銹、呼吸作用、食物潰爛
燃燒必備的二條件:①可燃物與氧氣接觸,②溫度到達著火點
自燃:由緩慢氧化蘊蓄的熱量引發(fā)的自覺燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保留。
還原反映:物質失去氧的反映。(氧化反映和還原反映不是基本反映類型)
還原劑:在化學反映中獲得氧的物質。常用的還原劑有HCO、C等,具有還原性。
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看美劇,簡樸的美劇(時)到難的美?。ㄉ拇蟊ǎ?,一定要中英雙字幕的,一句一句對白地看,聽不懂的倒回去再聽,直到你可以脫離字幕,又聽的懂他們再講什么,歷程中要有毅力不要被美劇的情節(jié)帶已往,要以學習為主。祝你樂成!覆者:nnn
第一:多做題目!你高二的時候應該把高三的東西基本上學完了吧!現在需要的是鞏固這些知識! 第二:注意安排自己,規(guī)劃自己!你每天可以自己給自己布置任務。 第三:要合理注意休息,我說合理注意休息不是說很早就睡覺。到高三了,你睡眠時間絕對不能多于七個小時。曾經我的學習成績很差,高一從來沒有認認真真聽過一堂課,直到我下載了《特斯拉潛能訓練課程》,我的人生才發(fā)生了改變。經過課程的學習,我的內心變得非常平靜,記憶力和理解力都提高了,我掌握了各種高效率使用大腦的技巧,自學對我來說非常輕松,給我的學習帶來很大的幫助,最終考上了理想的大學。守恒紀律
守恒是氧化還原反映最主要的紀律。在氧化還原反映中,元素的化合價有升必有降,電子有得必有失。從整個氧化還原反映看,化合價升高總數與降低總數相等,失電子總數與得電子總數相等。此外,反映前后的原子個數、物質質量也都守恒。守恒紀律應用異常普遍,通常用于氧化還原反映中的盤算問題以及方程式的配平問題。
價態(tài)紀律
元素處于最高價,只有氧化性,如濃硫酸中的硫是+,只有氧化性,沒有還原性;元素處于最低價,只有還原性,如硫化鈉的硫是-,只有還原性,沒有氧化性;元素處于中央價態(tài),既有氧化性又有還原性,但主要泛起一種性子,如二氧化硫的硫是+,介于-+間,氧化性和還原性同時存在,但還原性占主要職位。物質大多含有多種元素,其性子體現出種種元素的綜合,如H?S,既有氧化性(由+氫元素顯示出的性子),又有還原性(由-硫元素顯示出的性子)。
難易紀律
還原性強的物質越易失去電子,但失去電子后就越難獲得電子;氧化性強的物質越易獲得電子,但獲得電子后就越難失去電子。這一紀律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強,容易失去電子成為Na?,Na?氧化性則很弱,很難獲得電子。需要注重的是,金屬鐵的還原性對應的是二價鐵離子的氧化性。
強弱紀律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反映,天生弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。用這一性子可以判斷物質氧化性或還原性的強弱。如I+Br?=Br+I?,氧化物Br?的氧化性大于氧化產物I?的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產物HBr的還原性。注重,氧化性或還原性的強弱對照一樣平時適合于溶液反映狀態(tài),并紛歧定適合于在高溫或者其它狀態(tài)。
歧化紀律
統(tǒng)一種物質分子內統(tǒng)一種元素統(tǒng)一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉移的氧化還原反映叫歧化反映,歧化反映的特點:某元素的中央價態(tài)在相宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉化。歧化反映是自身氧化還原反映的一種。如Cl?+H?O=HCl+HClO,氯氣中氯元素化合價為0,歧化為-和+的氯。
歸中紀律
同種元素間差異價態(tài)的氧化還原反映發(fā)生的時刻,其產物的價態(tài)既不相互交流,也不交織。如H?S+H?SO?=?O+S+SO?中,S一定來自于硫化氫的升價,SO?來自于硫酸的降價;SO?來自于硫化氫的升價和S來自于硫酸的降價的說法就是錯誤的;同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時刻,遵照的紀律可簡樸歸納綜合為:高到高,低到低,可以歸中,不能跨越。因此,同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反映;如濃硫酸和SO?不能反映。當存在中央價態(tài)時,同種元素的高價態(tài)物質和低價態(tài)物質才有可能發(fā)生反映。
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